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发表于 2013-11-26 13:41:07
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( R: B' M6 \- A, D5 q: z( t: R) w磷化原理
; S' h' D; c3 s; B; X" X% _; f5 n) b; y# X9 W( @! F
⒈磷化+ R Z1 @$ C$ U
工件（钢铁或铝、锌件）浸入磷化液（某些酸式磷酸盐为主的溶液），在表面沉积形成一层不溶于水的结晶型磷酸盐转换膜的过程，称之为磷化。. `. Q" P% z- l Y5 v
⒉磷化原理9 {: ]9 U, G D1 {( d- }+ `$ D
钢铁件浸入磷化液（由Fe(H2PO4）2 Mn(H2PO4）2 Zn(H2PO4）2 组成的酸性稀水溶液，PH值为1-3，溶液相对密度为1.05-1.10）中，磷化膜的生成反应如下：
& o3 ]4 G3 q) C9 }/ _( f4 R2 ~吸热9 U K( x+ Z% ]* a; P% v5 O
3Zn(H2PO4）2 =Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 或$ @0 d4 d% p, H) _; F
吸热3 G% }0 j, P% K+ S0 L" w
3Mn(H2PO4）2= Mn3(PO4）2↓+4H3PO4
. o7 u+ O: G7 c9 P( m2 z吸热
6 _5 Y: V3 L7 l. ?: ~- O# r% t钢铁工件是钢铁合金，在磷酸作用下，Fe和FeC3形成无数原电池，在阳极区，铁开始熔解为Fe2+，同时放出电子。
( m( M) V" {5 c) {4 xFe+2H3PO4 =Fe (H2PO4）2+H2↑
! l# B3 C, t4 y) |# F* OFe =Fe2+ +2e-! ? {) K8 @' U; T2 k6 K2 x4 q
在钢铁工件表面附近的溶液中Fe2+不断增加，当Fe2+与HPO42-，PO43-浓度大于磷酸盐的溶度积时，产生沉淀，在工件表面形成磷化膜：
0 g- w7 r% x4 O g. ?Fe(H2PO4）2= FeHPO4↓+ H3PO4 e& U7 `* D3 X( D; u7 {6 k
Fe+ Fe(H2PO4）2= 2FeHPO4↓+ H2↑5 s' z. v) R F
3FeHPO4= Fe 3(PO4）2↓+ H3PO4
3 u" s# A& C1 H* V3 p. S7 o' bFe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4）2↓+H2↑
. a6 @' k% M: T# ]. L8 M- K阴极区放出大量的氢： y U- u* \$ G* w
2H+ +2e- =H2↑# Z& @9 T2 a: f, Y
O2 + 2H20 + 4e- =4OH-
^ ~+ U2 V( E& a0 o8 d总反应式：) s" }- ?" ?2 B
吸热
- I0 M; t1 r& ^8 y) Q3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+4H3PO4: V+ @, |- K. Z# e
吸热
8 k/ Q3 D) X! E6 v吸热" | ^, {3 G) u. D
Fe+3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑
$ a0 m" }1 E. f! p放热6 _, |; p* C0 P: Y7 i# M
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